Skip to content

Teknik Videolar

Menu
  • Giriş
  • Anasayfa
  • Hakkında
  • Forum
  • Teknik Sözlük
Menu

Sodyum Patlaması

Posted on 4 Eylül 2009
Video oynatıcı
https://videolar.teknikvideo.net/wp-content/uploads/sodyum-patlamasi.mp4

Media error: Format(s) not supported or source(s) not found

Dosyayı indir: https://videolar.teknikvideo.net/wp-content/uploads/sodyum-patlamasi.mp4?_=2
00:00
00:00
00:00
Yukarı/aşağı tuşları ile sesi artırın ya da azaltın.

na+ H20 = Tuz+H2+ Boom!!!

Aktif metal – Su tepkimesi

1. dereceden aktif metaller ( Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca ve Na ) soğuk suyla dahi tepkime verirken 2. dereceden aktif metaller ( Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Cd, Fe) ancak 700 oC, 800 oC de su buharı ile tepkime verir.
Tepkime sonucu baz ve H2 gazı meydana gelir. Diğer metallerin su ile tepkimesi yoktur.

Örnek:
Li + H2O LiOH + 1/2H2
Na + H2O NaOH + 1/2H2
Ca + 2H2OCa(OH)2 + H2

Ba + H2O
Zn + H2O
Cu + H2O

• KİMYASAL DENKLEMLER

İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine kimyasal denklem denir. Kimyasal denklemlerde (®) işaretinin sol tarafında reaksiyona girenler, sağ tarafında da ürünler bulunur.
Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemiHCl + NaOH ®NaCl + H2O
şeklindedir. Bu olayda reaksiyona giren ve çıkan atom sayıları birbirine eşittir.
Kimyasal reaksiyonlarda değişmeyen bazı özellikler.

Atom sayısı ve cinsi
Toplam kütle
Toplam proton sayısı
Toplam nötron sayısı
Toplam elektron sayısı
Kütle numaraları
Çekirdek kararlılıklarıKimyasal reaksiyonlarda;
Mol sayısı, molekül sayısı, basınç, hacim, sıcaklık değişebilir.

BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME

Karışık redoks reaksiyonlarının dışındaki denklemleri denkleştirmek için atom sayısı en fazla olan bileşiğin kat sayısı 1 olarak alınır. Diğerlerinin katsayısı buna bağlı olarak sayılarak bulunur.

DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI
Bir kimyasal denklemde maddelerin baş tarafında bulunan katsayılar mol olarak yorumlanır.
Şayet reaksiyona giren ve oluşan maddelerin tamamı gaz olursa kat sayılar hacim (lt) olarak da yorumlanabilir.
N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) denklemi;
1 mol N2(g) ile 3 mol H2 tepkimeye girmiş 2 mol NH3 oluşmuştur. Şeklinde yorumlanır.
Bu denklemde maddelerin tamamı gaz olduğundan 1 hacim N2 ile 3 hacim H2 tepkimeye girmiş ve 2 hacim NH3 oluşmuş şeklinde de yorumlanabilir.
Ya da 1 lt N2 ile 3 lt H2 tepkimeye girerse 2 lt NH3 oluşur da denilebilir.

REAKSİYON TİPLERİ
1. Asit – Baz reaksiyonları

Asit ve bazların reaksiyonundan tuz ve su oluşur. Olaya nötürleşme denir. Su oluşurken asidin H+ iyonu ile bazın OH- iyonu birleşir.HCI + NaOH ® NaCI + H2O

Asit ve oksitlerin bazlarla, bazik oksitlerin asitlerle ve asit oksitlerin bazik oksitlerle reaksiyonları da asit baz reaksiyonudur.
CO2 + 2NaOH ® Na2CO3 + H2O
Anhidrobaz olan NH2 ün asitlerle reaksiyonundan yalnız tuz oluşur.
2NH3 + H2SO4 ® (NH4)2SO4
Na2CO3 ve CaCO3 gibi bazik tuzların asitlerle reaksiyonundan tuz ve su oluşur, CO2 gazı açıga çıkar.CaCO3 + 2HCI ® CaCI2 + CO2(g) + H2O
2. ****llerin asitlerle reaksiyonu

Hidrojenden aktif ****llerin asitlerle reaksiyonundan tuz oluşur. Hidrojen gazı açıga çıkar.Mg + 2HCI ® MgCI2 + H2(g)
Zn + 2HCI ® ZnCI2 + H2(g)

Soy ve yarı soy ****llere oksijensiz asitler etki etmez.Cu + HCI ®Reaksiyon vermez
Ag + HCI ® Reaksiyon vermez.

Yarısoy ****llere (Cu – Hg – Ag) HNO3 ve H2SO4 gibi asitler yükseltgen özellikte etki ederler. Reaksiyon sonucu H2 gazı açıga çıkmaz.Derişik H2SO4 kullanıldığında SO2 gazı açığa çıkar. Seyreltik H2SO4 reaksiyon vermez. Derişik HNO3 den NO2(g), seyreltik HNO3 den NO(g) elde edilir.
3. ****llerin bazlarla reaksiyonu
Kuvvetli bazlarla yalnızca anfoter ****ller (Al, Zn, Sn, Pb …) reaksiyon verir. Tuz oluşur. Hidrojen gazı açığa çıkar.
Zn + 2NaOH ® Na2 ZnO2 + H2(g)
AI + 3NaOH ® Na3AIO3 + 3/2 H2(g)

4. Organik bileşiklerin yanma reaksiyonu
Hidrokarbon; yapısında C ve H atomu bulunduran bileşiklerdir. Bazı organik bileşiklerin yapısında C – H – O atomları bulunur. Organik bileşiklerin yanmasından CO2 ve H2O oluşur.
C3H6 + 9/2 O2 ® 3CO2 + 3H2O
C2H5 OH + 3O2 ® 2CO2 + 3H2O

5. Yer değiştirme reaksiyonları
Aktiflik: ****llerin elektron verebilme, a****llerin elektron alabilme kabiliyetine aktiflik denir.
Aktif olan bir ****l daha pasif olan ****l katyonu ile yer değiştirir.
Fe(k) + 2AgNO3(ag) ® Fe(NO3)2(ag) + 2Ag(k)

Aktif olan bir a****l daha pasif olan a****l anyonu ile yer değiştirir.2NaI + Br2 ® 2Na Br + I2

Anyon ve katyon her ikisi de yer değiştirir. AgNO3 + NaCI ® AgCI + NaNO3
6. Aktif ****llerin su ile reaksiyonu
Li K Ba Sr Ca Na gibi aktif ****llerin su ile reaksiyonundan hidrojen gazı açıga çıkarken ****l hidroksit oluşur.
Na + H2O ® NaOH + 1/2 H2(g)

7. Analiz (Ayrışma) Reaksiyonları
Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına analiz denir.
Aşağıdaki denklemler analiz reaksiyonlarına örnek olarak verilebilir.
CaCO3 + ısı ® CaO + CO2(g)
elektroliz
H2O ¾¾¾® H2 + 1/2 O2

8. Sentez (Birleşme) reaksiyonları
Birden fazla maddenin birleşerek yeni özellikte yeni bir madde oluşturması olayına sentez denir.
H2 + 1/2 O2 ® H2O
N2 + 3H2 ® 2NH3

Redoks Reaksiyonları
Kimyasal reaksiyonların birçoğunda reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi olur. Böyle reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.
Redoks, yükseltgenme (elektron verme) ve indirgenme (elektron alma) olaylarının birleşimidir.
Elektron veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediğinden dolayı indirgendir. Elektron alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir.

Yükseltgenme (Elektron verme)
Al0 ® Al+3 + 3e-
3e- vermiş, ya da 3e- ile yükseltgenmiş
Cl-1 ® Cl+7 + 8e-
8e- vermiş, ya da 8e- ile yükseltgenmiş
2Cl ®Cl2 + 2e-
2e- vermiş, ya da 2e- ile yükseltgenmiş
S3-2 ® 3S+6 + 24e-
24e- vermiş, ya da 24e- ile yükseltgenmiş

İndirgenme (Elektron alma)
Mg+2 + 2e- ® Mg0 2e-
almış ya da 2e- ile indirgenmiş
P+5 + 2e- ® P+3 2e-
almış ya da 2e- ile indirgenmiş
N2 + 6e- ® 2N-3 6e-
almış ya da 6e- ile indirgenmiş

Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi
Sırası ile şu işlemler yapılmalıdır;

Değerlik değiştiren elementler tespit edilerek her iki taraftaki değerlikleri bulunur.
Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri ayrı ayrı yazılır.
Verilen elektron sayısı alınan elektron sayısına eşit olması gerektiğinden uygun katsayılar kullanılarak elektron eşitliği sağlanır.
Reaksiyon, iyon reaksiyonu ise (asidik ortamda ya da bazik ortamda gerçekleşen bir tepkime ise) H+ ya da OH- iyonları ekleyerek veya denklem üzerinde H+ ya da OH- iyonları gözüküyorsa bunların katsayıları değiştirilerek yük denkliği sağlanır. Gerekli tarafa H2O yazılır.
Reaksiyona giren atomların cins ve sayısı, reaksiyondan çıkan atomların cins ve sayısına eşit olması gerektiğinden dolayı atom eşitliği sağlanmamış atomlar uygun katsayılarla eşitlenir.Örnek – 1
KMnO4 + HCI ® KCI + MnCI2 + CI2 + H2O
denklemini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.

Çözüm
Elementlerin denklemde değerliklerini bulalım.
https://www.sanaldersane.com/lessonExplanation/oss_ka_kim_resim/ka_kim_04_Kimyasal_denklemler/04_kim_kesir01.gif
Değerlik değiştiren elementler Mn ve CI dir. Mn+7 den Mn+2 ye indirgenmiş, CI- den CI20 a yükseltgenmiştir. indirgenme ve yükseltgenme yarı reaksiyonlarını yazalım.
Mn+7 + 5e- ® Mn+2 (indirgenme)
2CI- ® CI02 + 2e– (yükseltgenme)
Elektron sayılarını eşitlemek için indirgenme yarı reaksiyonunu 2, yükseltgenme yarı reaksiyonunu 5 ile çarpalım.
2/ Mn+7 + 5e- ® Mn+2 (indirgenme)
5/ 2CI- ®CI2 + 2e– (yükseltgenme)

2Mn+7 + 10CI– ® 2Mn+2 + 5CI2
ürünlerin katsayılarını esas denkleme yazalım.
KMnO4 + HCI ® KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O
Sağ tarafta 2 tane Mn vardır. KMnO4 ün katsayısı 2 olursa sol taraftaki Mn’de 2 tane olur.
Solda 2K vardır, sağdaki KCI nin katsayısı 2 olmalıdır.
Klor atomları sağ tarafta toplam 16 tane vardır. HCI nin katsayısı 16 olmalıdır.
Solda 16 tane H atomu varsa, H2O nun katsayısı 8 olmalıdır.
Denklemin denkleştirilmiş hali;
2KMnO4+16HCI ® 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O
şeklinde olur.

Örnek – 2
Asidik ortamda gerçekleşen
https://www.sanaldersane.com/lessonExplanation/oss_ka_kim_resim/ka_kim_04_Kimyasal_denklemler/04_kim_kesir02.gif
tepkimesini en küçük katsayılarla denkleştiriniz?

Çözüm
Elementlerin değerlikleri bulunur.
https://www.sanaldersane.com/lessonExplanation/oss_ka_kim_resim/ka_kim_04_Kimyasal_denklemler/04_kim_kesir03.gif
Değerlik değiştiren elementler Sb, S ve N’dur.
Sb ve S yükseltgenirken verdikleri elektronları N alarak indirgenmiştir.
https://www.sanaldersane.com/lessonExplanation/oss_ka_kim_resim/ka_kim_04_Kimyasal_denklemler/04_kim_kesir04.gif
N+5 + e– ® N+4
Elektron sayılarını eşitlemek için yükseltgenme yarı reaksiyonlarını 1 ile, indirgenme yarı reaksiyonunu 28 ile çarpalım.
1/Sb2+3 ® Sb2 + 4e’. (Yükseltgenme)
1/S2-2 ® 3.S+6 + 24e (Yükseltgenme)
28/N+5 + le’ ® N+4 (İndirgenme)

2 thoughts on “Sodyum Patlaması”

  1. esra dedi ki:
    15 Şubat 2011, 13:15

    ya güzl video hep ble çekip koyn okulda bukadar büyük sodyum metali koymadık bukadar iyi olmadı

    Yanıtla
  2. ERKAN dedi ki:
    15 Nisan 2011, 08:41

    3 yıl kimya okudum sadece bi güzel yanını gördüm oda bu sodyumun su ile reaksiyonu başka yok gerisi boş bir bölüm……

    Yanıtla

Bir yanıt yazın Yanıtı iptal et

E-posta adresiniz yayınlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

Son Yazılar

  • Basit icatlar
  • Bayraktar Kızılelma uçtu
  • FGM-148 Amerikan javelin füzesi
  • M1A2 Amerikan tankı animasyonu
  • Elmas işlemeli bilezik nasıl yapılır?

Son yorumlar

  1. kaan çalışır - Türk Mucit Muammer Yıldız ve icadı
  2. Ahmet - Gaz Türbinleri-Animasyon anlatım
  3. Bülent - Türk Mucit Muammer Yıldız ve icadı
  4. hasan - Rüzgar enerjisi ile çalışan su pompası
  5. Hasan boğaz - Türk Mucit Muammer Yıldız ve icadı

Arşivler

  • Aralık 2022
  • Şubat 2022
  • Şubat 2018
  • Haziran 2017
  • Ocak 2016
  • Aralık 2015
  • Kasım 2015
  • Ekim 2015
  • Şubat 2015
  • Ocak 2015
  • Aralık 2014
  • Kasım 2014
  • Ekim 2014
  • Eylül 2014
  • Ağustos 2014
  • Temmuz 2014
  • Haziran 2014
  • Mayıs 2014
  • Kasım 2013
  • Ekim 2013
  • Eylül 2013
  • Şubat 2013
  • Ocak 2013
  • Temmuz 2012
  • Mayıs 2012
  • Nisan 2012
  • Ocak 2012
  • Aralık 2011
  • Kasım 2011
  • Ekim 2011
  • Eylül 2011
  • Temmuz 2011
  • Haziran 2011
  • Nisan 2011
  • Ocak 2011
  • Aralık 2010
  • Ekim 2010
  • Eylül 2010
  • Ağustos 2010
  • Temmuz 2010
  • Haziran 2010
  • Mayıs 2010
  • Nisan 2010
  • Mart 2010
  • Şubat 2010
  • Ocak 2010
  • Aralık 2009
  • Kasım 2009
  • Ekim 2009
  • Eylül 2009
  • Ağustos 2009

Kategoriler

  • Alternatif Enerji
  • Atom Bombası
  • Av
  • Bakım
  • Bakım-Onarım
  • Baskı Devre
  • Besin
  • Beyin Jimnastiği
  • Bilgisayar
  • Buhar
  • Cad Cam
  • Canlılar
  • Cep
  • CNC
  • Deneyler
  • Eğitim
  • Eğlence
  • Elektrik
  • elektrik üretimi
  • Elektronik
  • Elektronik Hobi
  • enerji
  • Ev Yapımı
  • Featured
  • Fen Okulu
  • Flywheel
  • Gaz Türbinleri
  • Güneş
  • Hidrolik Santral
  • İnşaat
  • Invent
  • iş güvenliği
  • Jeoloji
  • Jeotermal
  • Kalıp Teknolojisi
  • Kimya
  • Kömür
  • Lazer
  • Ledler
  • linyit
  • Malzeme
  • manyetizma
  • Marifetullah
  • Mekanik
  • Metalurji
  • Model
  • Model Uçak
  • Modifiye – Tuning
  • motor
  • mühendis
  • Nükleer
  • nükleer enerji
  • Ödev
  • Otomotiv
  • Pardus – Linux
  • Plastik Enjeksiyon
  • Pratik
  • Presentation
  • Projeler
  • Robotik
  • Rüzgar Enerjisi
  • Sağlık
  • Şalt sahası
  • Savunma Sanayii
  • Ses Hızı
  • Sizden Gelenler
  • Spor
  • Süper İletkenlik
  • Tamirat
  • Tanıtım
  • Tarih ve Teknoloji
  • Tarihçe
  • Tasarruf
  • Termik Santral
  • Testler
  • Torna
  • Uçak
  • Ulaşım
  • Uzay
  • Yakıt hücresi
  • Yavuz Sultan Selim Köprüsü
  • Yenilenebilir Enerji
  • Yer çekimi
  • Yüksek hızlı kamera
©2025 Teknik Videolar | Design: Newspaperly WordPress Theme
Menu
  • Giriş
  • Anasayfa
  • Hakkında
  • Forum
  • Teknik Sözlük